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（2013•丰台区二模）常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液pH=3，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液：c（HA）=10c（HCl）C．p 化学

H=11的NaOH溶液等体积

25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()A．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)B．若将0.1mol·L－1BOH溶液稀化学

BOH溶液稀释至0.001

（2014•湖州二模）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A═H++HA-HA-⇌H++A2-（Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是（）A．在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol•L-1B．在0.1mol•L-1的Na2A 化学

溶液中，c（A2-）+c（H

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈化学

A）＞c（Na+）＞c（H+

常温下0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列正确是（）A.该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1B.浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸化学

c（HA）＞c（Na+）＞c

常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离的c（H+）=1×10-10mol/LB．pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A- 化学

c（H+）C．浓度均为0.1

已知室温时，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；（1）该溶液的pH=．（2）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的倍．（3）HA的电离平衡常数K=．（4）化学

“不变”），pH将___（填

25℃时，5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75．下列有关说法正确的是（）A．c（H2A）＜c（A2-）B．c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（K+）C．HA-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不化学

增大到10倍，溶液的pH=4

应用化学反应原理知识解决下列问题（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=；（2）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气化学

放出257.5kJ热量，其反

弱酸HA的电离常数K=c(H+)•c(A-)c(HA)．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：弱酸化学式HCOOHCH3COOHC6H5OHH2CO3电离常数1.8×10-41.8×10-51.3×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11（1）四种酸的酸性化学

的酸性由强到弱的顺序是___

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