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求教一个关于化学中,化合物的键长问题一直都不知道怎么用书上的知识来比较键长,所以我自己创了一个做法,请看一下这样判断哪里会有漏洞例如：比较HF、HCl、HBr、HI的键长长度在元素周期化学

为什么（由于HCl的分子间作用力大于HI,故HCI比HI 稳定）这句话是错的化学

下列物质的性质比较中，错误的是（）A.熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B.颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深C.还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-D.热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 化学

比较下列物质熔沸点（1）CF4 CCl4 CBr4 CI4 （2）HF HCl HBr HI 化学

下列叙述正确的是（）A.在晶体硅中，Si原子与Si-Si键数目比为1：2B.分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D.干冰和氯化铵分别受化学

下列事实不能用键能的大小来解释的是（）A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．F2比O2更容易与H2反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．稀有气体一般难发生反应化学

求助关于氧族和卤素的氢化物的沸点问题我们知道,HCl,HBr,HI等等的沸点是大于NH3……（氮族的）,CH4……（碳族的）但是为什么氧族的相应化合物都比卤素的化合物沸点高呢,比如H2S>HCl… 化学

不相似，但是其他三个有这个规

电离平衡常数、酸度系数和电负性有没有联系?我知道酸度系数Pka=-lgKa.（不确定有没写错）例如Cl的电负性大,I的小,那么HCl的酸度系数就比HI大.想知道这两个物理量有没有公式来联系? 化学

根据键能数据（H-Cl431kJ/mol，H-I297kJ/mol），可得出的结论是（）A.HI比HCl稳定B.HI比HCl熔、沸点高C.溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸D.拆开等物质的量的HI和HCl，HI消化学

已知：H-Cl和H-I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（）A.稳定性：HI>HClB.熔、沸点：HI>HClC.同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HClD.还原性：HI&g 化学

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