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３、在0.1mol·３、在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液呈酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A．Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43-B．Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO43-C．Na+,H2PO4-,HPO42 化学

-,PO43-,H3PO4D

正常人血浆中[HPO42-]/[H2PO4-]为4/1,试求血浆的pH值缓冲对是什么?共轭酸是哪个?pH=6.80+lg4/1=7.40我是知道的.后面2问是什么?缓冲对：HPO42-H2PO4-共轭酸：HPO42- 语文

已知K2HPO4溶液中,HPO42-的水解程度大于电离程度,对于平衡HPO42-+H2OH3O++PO43-,欲使溶液中c（HPO42-）、c（H30+）、c(PO43-)三种离子浓度均减少,可采用的方法是A、加水B、加少量消石灰化学

体C、加热D、加少量硝酸银

关于H2PO4-和HPO42-水中的存在形式.它们不是相互矛盾吗?如果溶液中有1mol/LH2PO4-和1mol/L-HPO42-,那么溶液呈酸性还是碱性还是中性? 数学

急问大学分析化学：用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为 ((H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36) (A) [H3PO4] = [H2PO4-] (B) [H2PO4-] = [HPO42-] (C) 化学

[H3PO4] = [HPO

体内维持酸碱平衡的缓冲对H2P04ˉ和HPO42ˉ体内维持酸碱平衡的缓冲对H2P04ˉ（一价氢2磷氧4离子）和HPO42ˉ（二价氢2磷氧4离子）怎样调解内环境的酸碱平衡的（怎样工作的）哪个充当碱性、哪化学

HPO42-这是什么酸根离子?如题!HPO42-是什么玩意? 语文

常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍.下列有关说法正确的是A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质B．常温下的化学

4溶液C．中和等量的NaOH

请问这道题怎么算维持人体血液,细胞液pH的稳定,H2PO4—HPO42缓冲体系起了重要作用.(2)溶液的缓冲范围是多少?--(3)当[H2PO4]=0.050molL-1;[HPO42]=0.15molL-1时,缓冲溶液的pH是多少? 政治

请问如下化学符号,包括专业术语中多音字该如何读,是何意思?请一一注明,烦请给出专业正确答案.K+,Ca2+,Mg2+,Cl,Hco3-,Hpo42-,HPo42-,So42-,Nacl,Ca2+.(注：以逗号为分隔,逗号前的数字和加减号都是在其他

,A,D,E淋巴细胞T,B

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