已知K2HPO4溶液中,HPO42-的水解程度大于电离程度,对于平衡HPO42-+H2OH3O++PO43-,欲使溶液中c（HPO42-）、c（H30+）、c(PO43-)三种离子浓度均减少,可采用的方法是A、加水B、加少量消石灰

Question

已知K2HPO4溶液中,HPO4 2- 的水解程度大于电离程度,对于平衡
HPO4 2- + H2O H3O+ + PO4 3-,
欲使溶液中 c（HPO4 2-）、 c（ H30+）、 c( PO4 3-) 三种离子浓度均减少,可采用的方法是
A 、加水
B、 加少量消石灰固体
C、加热
D、 加少量硝酸银固体.答案为什么是B不是ACD呢?四个都不懂.

Answer 1

选 B
HPO42-在溶液中的两种变化为：
水HPO42- +H2O=可逆号=H2PO4- +OH-
电离：HPO42- =可逆号=PO43- + H+ 也可以写成HPO42- + H2O =可逆号=PO43-+H3O+
A：溶液本身呈碱性,稀释碱性减弱,c(H+)增大,不符合.
B：三种指定离子均能与Ca(OH)2反应（有些是与H+反应,如OH-；有些是与Ca2+反应,如PO43-；有些是与两者都反应,如HPO42-).故三种离子浓度增减小.
C：加热水解程度增强,碱性增强,c(PO43-)会增大.不符合.
D：加入硝酸银固体,它可以与PO43-和HPO42-均生成沉淀,溶液碱性减弱,C(H+)增大.不符合.