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硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:ⅠSO2+2H2O+
I2=
==H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4===2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是(填编号)。a.反应Ⅲ易在常温
化学
反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
(10分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:Ⅰ.SO2+2H2O+
I2=
==H2SO4+2HIⅡ.2HIH2+I2Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是。a.反应Ⅲ易
化学
进行 b.反应Ⅰ中SO2氧
根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2HCl+2FeCl2+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3[
化学
Fe(NO 3 ) 3
根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是()(1)H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4(2)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(3)3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+
化学
A.H2SO3>I- >F
在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2,有二分之一的HI变为I2(已知反应:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-).原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于()A.0.2mol•L-1B.0.1mol•L-1C.2.0m
化学
1C. 2.0 mol•L
(1)在200℃、101kPa时,1gH2与碘蒸气完全反应放出7.45kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式H2(g)+I2(g)200°C.101KPa2HI(g)△H(473K)=-14.9kJ•mol-1H2(g)+I2(g)200°C.101KPa2HI(g)△
化学
HI(g)△H(473K)=
对反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中描述正确的是()A.反应中的氧化剂是SO2,还原剂是I2B.反应中SO2被氧化,I2被还原C.反应中有1mol电子转移,就有0.5molSO2被还原D.H2SO4既是氧化产物,又是
化学
在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-).原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于()A.8.0mol•L-1B.0.12mol•L-1C.0.8mol
化学
ol•L-1D.1.2mol
国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15mg/m3.工业上测量SO2的含量时,可以根据反应:SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI.现取该厂废气样品1m3,用0.0254%的碘(I2)溶液2g恰好完全反应.试计算该厂排放
化学
根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是()①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2.A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+&
化学
SO2>I-C. Fe2+
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