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根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱()①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI③2Fe3++2I-═2Fe2++I2.A.SO2>I->Fe2+>Cl-B.I->Fe2+>Cl->SO2C.Cl->Fe2+>
化学
->Fe2+>SO2>I-D
该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定:so2+2H2O+
I2=
H2SO4+2HI.先去该厂废弃样品500ml,用溶质该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定:so2+2H2O+
I2=
H2SO4+2HI.先去该厂废弃样品50
化学
分数为2*10的负九次方的碘
HI分解反应为2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),若开始时有1molHI,平衡时有24.4%的HI发成了分解.今欲将HI的分解率降到10%,应往此平衡体系中加入I2物质的量是多少?
化学
根据化学反应方程式:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,判断有关物质的还原性顺序正确的是A.B.C.
化学
D.
根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序()①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl.A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.
化学
>I-C. Fe2+>I-
根据下列反应:I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2═2FeCl3,2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2,判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是()A、SO2、I-、Fe2+、Cl
化学
A、SO 2 、
根据下列三个反应方程式,判断下列关系正确的是①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A.氧化性:FeCl3>Cl2
化学
3 A
国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15mg.m-3.工业上测量SO2的含量,可以根据反应:SO2+2H2O+
I2=
H2SO4+2HI.现取该厂废气1m3,用0.0254%的碘(I2)溶液2g恰好完全反应.计算该厂排放的废气
其他
已知①I2+S02+2H20═H2SO4+2HI.②2FeCl2+Cl2═2FeCl3.③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2,下列判断正确的是()A.氧化性:FeCl3>Cl>I2B.氧化性:Cl2>FeCl3>I2C.还原性:SO2>HI>FeCl2D
化学
>FeCl2D. 还原性:
根据下列三个反应的化学方程式,下列关系式正确的是()①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A.氧化性:Fe3+>Cl2>H2
化学
3 A.氧化性:Fe
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