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氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2（1）反应Ⅱ在低温条件下不能自发进行化学

、I2、H2O的物质的量分别

工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加化学

子式）．（2）反应管内溶液蓝

硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ、2HI⇌H2+I2Ⅲ、2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是a．反应III易在常温下进行b．反应I中SO2氧化性其他

I强c．循环过程中需补充H2

以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实验许多化工生产Ⅰ．分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：①SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI②2HI⇌H2+I2③2H2SO4=2SO2+O2 化学

的是___a．循环过程中产生

将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)，当反应达到平衡时，C（H2）=0.5mol/L，C（HI）=4mol/L，则第一个反应在该温度下化学

衡常数是 A．20

（1）（3分）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=mol/(L·min)。（2）（3分）化学

2(g) SO3 (g) 的

（2012•青浦区二模）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：I：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIII：2HI⇌H2+I2Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O（1）上述循环反应的总反应可以表示为；反应过程中起催化作用的化学

_（选填编号）．a．SO2

硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI[．CⅡ、2HI⇌H2+I2Ⅲ、2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是a．反应III易在常温下进行b 化学

I强c．循环过程中需补充H2

将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：①NH4I=MH3(g)+HI(g)②2HI(g)=H2(g)+I2(g)均为可逆反应,达到平衡时,c(H2)=1mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为（D）.A.12mol/LB.16 化学

l/L B.16mol、L.

固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）?HI（g）+NH3（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡后，c（HI）=4mol?L-1，c（I2）=0.5mol?L-1，下列说法中正确的是（化学

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