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为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行化学

排除ⅱ中___造成的影响．（

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2H 化学

HIC．H2O2+H2SO4

已知I-、Fe2+、SO2、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H 化学

H2O2+H2SO4=SO2

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．SO2+2Cl-+2H2O 化学

O=S↓+Cl2↑+4OH-

已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl- 化学

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2．则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO2−4+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2 化学

+2HIC．H2O2+SO2

将0.1mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KS 化学

黄色沉淀生成③滴入K3[Fe

请根据标准电极电位表判断下列氧化还原反应向何方向进行?（1）2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+（2）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 化学

向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2．下列叙述不正确的是（）A.当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br-B.当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-C.当溶液中I-有一半被氧化是，化学

氧化是，c（I-）：c（Br

已知在常温下可以发生下列反应：H2SO3+I2+H2O=4H++2I-+SO42-2Fe3++2I-=2Fe2++I23Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO+2H2O则有关物质的还原性由强到弱的顺序是（）A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2 化学

H2SO3＞NOC．Fe2+

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