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将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g）2HBr（g）Br2（g）+H2（g）.2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下
化学
确的是（ ）A. 0.5m
在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，
化学
（ ）A. 只能为2B.
在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术已经逐步向全国推广．已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-10900kJ•mol-1C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO
化学
2O（l）△H=-1367k
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/molC8H18（l）
化学
H 18 （l）+
氢气和甲烷混合气体112升已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890
化学
J/mol氢气和甲烷的混合气
已知:2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH= －571.6KJ· mol－1 CH4(g)＋ 2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= －890
已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ
物理化学化学平衡液相反应的平衡常数G=G°+RTlnQ求反应平衡常数则通过G°=-RTlnk来求.书上写着G°不好求则可通过从纯态→饱和溶液→C=1mol/L的标准状态来求得计算中从饱和溶液到1mol/L中G=RTln(1/
化学
（2o15•成都模拟）t℃时，在体积不变的容器巾发生反应：1（g）+oY（g）⇌2Z（g）△H＜o各组分浓度如下表：物质1YZ初始浓度/mol•l-1o.1o.oo2min末浓度/mol•l-1o.o8平衡浓度/mol•l-1o.1下列说法不正
化学
in的平均速率v（X）=0.
在密闭容器中，合成氨的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），开始时N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度6mol/L，求这段时间中：（1）N2的平均反应速率．（2）H2的平均反应速率．（3
化学
合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c（N2）=3mol/L，c（H2）=3mol/L，c（NH3）=9mol/L，则该温度时的平衡常数是，N2的转化率为，H2的起始浓度为
化学
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