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放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则化学

列说法正确的是 [

放热反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平化学

K1B．c2（CO）=c2（

放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol/L，其平衡常数为K1．反应体系的温度升高至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则[ 化学

2＝K1 B． K2＞

反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol?L-1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡化学

）和c 2 （NO 2 ），

已知三角形abc三点求三角形AB边上高线所在的直线的方程A（-3,0）,B（1,2）,C（-1,3）AB的斜率k1=(2-0)/(1+3)=1/2所以三角形ABC的边AB上的高线斜率k2=-2又经过C点y-3=-2(x+1)三角形ABC的边AB上的高线所在数学

2x+y-1=0 AB的斜率

（12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23,H2S的电离常数K1=1.32×10-7K2=7.10×10-15回答下列问题：（1）K1＞＞K2的原因是（2）0.1 化学

如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V（化学

容器中反应达到平衡状态，又能

硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底化学

硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．（1）Na2S2O3•5H2O的制备：步骤1：打开K1 化学

应的化学方程式：___．步骤

如图所示，电路中开关K1接1，K2断开时，A灯最亮，B、D最暗且亮度相同．现在将K1接2，并将K2闭合，则（）A．A灯最亮，B灯最暗B．C灯最亮，B灯最暗C．A灯最暗，C灯最亮物理

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