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在室温下,某一元弱酸HA的电离常数为Ka,盐NaA的水解常数为Kh.下列关于Ka和Kh的关系式中,正确的是()A.Ka=-KhB.Ka=Kh-1C.Ka•Kh=KwD.Ka•Kw=Kh
化学
3、已知25℃时下列弱酸的电离常数:HOCl的KaӨ=3.5×10-8、H3BO3的3、已知25℃时下列弱酸的电离常数:HOCl的KaӨ=3.5×10-8、H3BO3的KaӨ=5.8×10-10、CH3COOH的KaӨ=1.8×10-5(1)配置pH=4的缓冲
语文
种酸最好?
2.下列物质(均为0.1mol/L),不能用强酸标准溶液直接滴定的是()A.NaCN(Ka=6.2×10-10)B.NaAC(Ka=1.7×10-5)C.HCOONa(Ka=1.8×10-4)D.CH3NH2(Ka=2.30×10-11)答案给的是B,感觉BC都对,为
化学
,为什么C是错的!
已知向量a的模等于1,向量b的模等于1,且满足向量ka+b的模=根号3×向量ka-b的模(k>0).已知向量a的模等于1,向量b的模等于1,且满足向量ka+b的模=根号3×向量ka-b的模(k>0).(1)用k表示向量a×b;(2)求向量
数学
量a与向量b的夹角.
为什么要这样讨论K值?求下面函数的定义域:f(x)=lg(x-ka)+lg(x^2-a^2)因为{x>ka和X^2>a^2}所以:当a=0(k属于R)时,函数定义域为(0,+∞):当a>0时,得{x>ka和xa}当{a>0,k大于或等于1}时,函数定义域为(ka,
数学
,+∞):当{a>0,-1
浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.用Kw/Ka求出Kb,再求出POH,可以求出PH=8.72,但直接用Ka算PH却求出PH=3.0,为什么?
数学
欲配制pH=5.0的缓冲溶液1.00L,问应用100.00mL,0.5mol/LNaAc和多少mL,0.5mol/LHAc溶液混合再稀释至1.00(已知Ka,(HAc)=1.75×10-5)答案是这样设需要xml0.5mol/LHAc,[H+]=Ka·CHAc/CAc
化学
HAc/CAc-= Ka·
下列物质(均为0.1mol/L),不能用NaOH标准溶液直接滴定的是A.一氯醋酸(Ka=1.4´10-3)B.邻苯二甲酸氢钾(Ka2=3.1´10-6)C.苯酚(Ka=1.3´10-10)D.甲酸(Ka=1.8´10-4)
化学
盐的水解常数Kh=Kw/Ka对于磷酸、氢、二氢钠,为何不适用.Kw是水的电离...盐的水解常数Kh=Kw/Ka对于磷酸、氢、二氢钠,为何不适用.Kw是水的电离常数,Ka是弱酸电离常数为什么啊?(高中化学)请
化学
关于无机及分析化学的问题在*解离平衡*一章中算[H+]的方法是当c/ka>380[H+关于无机及分析化学的问题在*解离平衡*一章中算[H+]的方法是当c/ka>380[H+]=根号ka×c而在*滴定分析法*一张章中计
数学
500,才能用[H+]=根号
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