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7、欲配制pH=6的缓冲溶液,应选用下列何种试剂()A.NH2OH(Kb=1×10-8B.NH3H2O(Kb=1.8×10-5)C.HNO2(Ka=5.1×10-4D.HCOOH(Ka=1.8×10-4)请说明理由化学

若n（n≥3）阶可逆方阵A的伴随矩阵为A，常数k≠0，1，-1，则（kA）=（）A.kAB.kn-1AC.knAD.k-1A 数学

无机及分析化学、缓冲溶液的配置欲制备pH=9.95的缓冲溶液,其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为：…（）Ka(H2CO3)=4.410^-7,Ka(HCO3-)=5.6110^-11(A)2:1(B)1:1(C)1:2(D)1:3.9*10^ 其他

1 : 1 (C)

已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）．下列有关说法正确的是（）A.等温浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）B.在0.1mol•L-1的NaA溶化学

）>c（A-）>c（OH-）

相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）．下列有关说法正确的是（）A.浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）B.浓度均为0.1m 化学

的pH大小为：pH（NaA）

已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有关说法正确的是（）A．等温浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）＞pH（HB）B．在0.1mol•L-1的NaA溶液化学

A-）＞c（OH-）＞c（H

高一数学向量问题已知向量a=(cosa,sina).b=(cosb,sinb),且a与b之间满足关系：Ⅰka+bⅠ=√3Ⅰa-kaⅠ其中k>0(!)求将a与b的数量积用k表示的解析式分f(k);(2)a能否和b垂直?a能否和b平行?若不能,则数学

则说明理由;若能,求出对应的

向量b与非零向量a共线的充要条件为什么充要条件是存在唯一的k使b=ka?现设两向量交叉,但b=ka也行哪!那结论不就错误了吗?下三位：既然方向都相等了，肯定共线，干嘛用来判定它们共线？数学

为什么计算一元弱酸溶液,如cmol/L的HA溶液的ph时,可以用[H+]=√(Ka/C酸)重难点手册上这么写的,可是看不懂诶,Ka不是电离平衡常数啊,氢离子的浓度为什么等于这个啊,完全看不懂,麻烦帮忙推导下化学

在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度化学

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