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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(Ka为电离平衡常数)（）化学

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已知 HCOOH在25℃时的酸解离常数Ka = 1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb为化学

离子积pKa和Ka是什么关系化学

PKa与Ka的关系数学

ph计算中的pka pkb怎么求,P是什么,因为一般都给了ka值数学

晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K 化学

增大 D．加水稀释,CH3C

要配制450CM2 PH=4.70 的缓冲溶液求0.10mol/dm3 HCL 和0.10mol/dm3 NAOH 溶液的体积.（ka(hac=1.8*10-5) 其他

求音标翻译成单词!/daik//tri：/t∫eə//pea//ka：//bæg//buk//fa：ða//tu：/ 英语

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