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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1mol•L-1
化学
浓度均为0.1mol•L-1
为什么Ka越大,酸性越弱?不应该越强么?
化学
已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的
化学
示: 请根据以下信息回答下
(kA)*=k^(n-1)A*是怎么推得的?
数学
剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒依然的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染.已知部分弱酸的电力平衡常数如表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电力平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4
化学
Ka2=5.6×10-11下
某种细菌繁殖速度在培养基充足时,与当时已有的数量A成正比,即v=kA(k>0,k为比例常数),问经过时间t后细菌的数量是多少?
物理
磷酸二氢钠和磷酸一氢钠的缓冲液PH计算问题缓冲液包括0.625 mol/l 的磷酸二氢钠 和 0.155 mol/l的磷酸一氢钠,温度25度pH+pOH=14,Ka(H2PO4)=6.2*10^-8请问怎样计算PH.如果再往500ml缓冲液加0.1mol 的NaOH,
数学
H又是多少呢?
醋酸已知pH为2.8,浓度为0.05mol/l.电离常数Ka与电离度a怎么求.(这是实验)
化学
ph为1醋酸,醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,求醋酸浓度我求出来是571.43mol/L,
数学
将0.4mol/L乳酸[ka=1.37乘10的-4次方]溶液250ml加水稀释到500ml,求稀释后的溶液的PH值?麻烦会的朋友帮忙解决下!
数学
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