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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1 化学

浓度均为0.1mol•L-1

为什么Ka越大,酸性越弱?不应该越强么? 化学

已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的化学

示：请根据以下信息回答下

(kA)=k^(n-1)A是怎么推得的? 数学

剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒依然的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的电力平衡常数如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电力平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4 化学

Ka2=5.6×10-11下

某种细菌繁殖速度在培养基充足时,与当时已有的数量A成正比,即v=kA(k>0,k为比例常数),问经过时间t后细菌的数量是多少? 物理

磷酸二氢钠和磷酸一氢钠的缓冲液PH计算问题缓冲液包括0.625 mol/l 的磷酸二氢钠和 0.155 mol/l的磷酸一氢钠,温度25度pH+pOH=14,Ka(H2PO4)=6.2*10^-8请问怎样计算PH.如果再往500ml缓冲液加0.1mol 的NaOH, 数学

H又是多少呢?

醋酸已知pH为2.8,浓度为0.05mol/l.电离常数Ka与电离度a怎么求.（这是实验）化学

ph为1醋酸,醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,求醋酸浓度我求出来是571.43mol/L, 数学

将0.4mol/L乳酸[ka=1.37乘10的-4次方]溶液250ml加水稀释到500ml,求稀释后的溶液的PH值?麻烦会的朋友帮忙解决下! 数学

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