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25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A‑的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL0．lmol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）．化学

Ka>KhB. 点②所示溶

常温下，某酸HA的电离常数Ka=1×10-5，下列说法正确的是（）A.向HA溶液中逐滴加入少量NH3•H2O，c(H+)c(A-)逐渐增大B.常温下，0.1mol•L-1HA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol•L-1C.NaA溶液中加化学

至恰好完全反应，存在关系：2

这段罗马拼音怎么读?hu re ta yu bi sa ki ko ko ro to mo shi te na ga re da su se n ri tsu a i o no zo mu ki zi tsu ke ta e da no sa ki hu chi 其他

te yu ku sa da

25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)c(OH−)]（1）HA的电离方程式为．（2）0.1mol•L-1HA溶液中，c（H+）=，AG=．（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶化学

液pH都增大的是______

Yi ma wa a na da xi ka. 其他

凡卡ka还是qia读音是什么其他

设A为n阶方阵,且|A|=k,不等于0,则|-A|=；|A的转置|=?;|A的转置*A|=?；|kA|=?第三个能不能详细说一下数学

设A为n阶矩阵,证明：R(A+I)+R(A-I)>=n已知R(A)＝R(kA),k≠0；R(A+B)≤R(A)＋R(B),其中A,B是任意矩阵所以R(A+I)＋R(A-I)＝R(A+I)＋R(I-A)≥R(A+I+I-A)＝R(2I)＝n那为什么不直接R(A+I)+R 数学

A-I）≥R（A+I+A-I

数量积问题,若a平行于b,且存在不等于零的实数k,t使得［a（t^2-3）b］向量a=（√3,-1）,b=（1／2,√3／2）,若a⊥b,且存在不等于零的实数k,t使得［a（t^2-3）b］⊥［-ka+tb］,试求（k+t^2）／t的最小数学

已知向量a与向量b满足关系ka+b的模=√3a-kb的模(k>0),且向量a的模=向量b的模=1试用k表示向量a与向量b的数量积若向量a平行于向量b,求k的值数学

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