25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)c(OH−)]（1）HA的电离方程式为．（2）0.1mol•L-1HA溶液中，c（H+）=，AG=．（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶

Question

25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10^-7，已知：溶液的酸度AG=lg[(c(H+))/(c(OH−))]
（1）HA的电离方程式为______．
（2）0.1mol•L^-1 HA溶液中，c（H⁺）=______，AG=______．
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是______（填字母）
a．加水稀释   b．加少量盐NaA固体  c．加少量NaOH固体．

Answer 1

（1）某酸HA：Ka=1.0×10^-7，说明是弱电解质，部分电离，所以电离方程式为：HA⇌H⁺+A^-，故答案为：HA⇌H⁺+A^-；
（2）由C²（H⁺）=KaC（HA）=1.0×10^-7×0.1mol•L^-1=1×10^-8mol•L^-1，所以C（H⁺）=10^-4mol•L^-1，即AG=lg[(c(H+))/(c(OH−))]=lg(10−4)/(10−10)=6，故答案为：10^-4mol•L^-1；6；
（3）a．加水稀释促进电离，氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度变大，pH增大；
b．加少量盐NaA固体，抑制电离，电离度减小，但pH值变大；
c．加少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液pH变大，
故选ac．