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..题目里有电离常数(
Ka1
>Ka2>Ka3)..怎么判断化学反应的正误啊?是要强酸制弱酸吗?求详解
化学
分别计算下列溶液的pH(1)0.010mol·L-1NH4Cl溶液(已知PKb,NH3=4.75)(2)0.10mol·L-1H2S溶液(已知H2S的
Ka1
=9.1×10-8,Ka2=1.3×10-14)
政治
已知H2CO3的电离平衡常数
Ka1
=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11.向0.1mol/LNaOH溶液中通入CO2,若溶液的pH=10(不考虑溶液的体积变化),则下列说法正确的是()A.2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LB.c(CO2−3
化学
−3)c(HCO3)=0.4
饱和亚硫酸溶液的pKa(电离平衡常数的负对数,即pKa=-lgKa)数据如下:(1)比较H2SO3的
Ka1
和HSO3-的Ka2,
Ka1
Ka2(填‘‘>”、“<’’或“=”,下同)(2)0.01mol.L-1NaHSO3溶液的pH=bl,0.01mo
化学
NaHCO3溶液的pH=b2
计算0.10mol/L的二元弱酸盐NaHA溶液的pH值(H2A:ka1=2.0*10^-5,ka2=2.0*10^-7)
化学
已知草酸为二元弱酸:H2C2O4═HC2O4-+H+
Ka1
;HC2O4-═C2O42-+H+Ka2常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ
化学
图所示,则下列说法中不正确的
pka1与ka1的转换公式是什么啊
其他
大学分析化学跪求大神指教!!!需加入多少毫升0.10mol·L-1NaOH溶液于30.0mL0.10mol·L-1H3PO4溶液中,方能得到pH=7.20的缓冲溶液(H3PO4的
Ka1
=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13)()。A、
其他
)。A、 2
常见物质的电离平衡常数如下表,下列离子反应方程式错误的是()物质H2CO3HClOHAlO2电离常数(25℃)
Ka1
=4.4×10-7Ka=3×10-8Ka=6.3×10-13Ka2=4.7×10-11A.NaClO溶液中通入过量CO2:ClO-+CO2+H2O═HC
化学
HClO+HCO3-B.
在0.1mol\L的FeCl2中通入H2S至饱和,欲使FeS不沉淀,溶液的PH最高值为多少一含有FeCl2和CuCl2的溶液,两者的浓度均为0.1mol\L,通H2S至饱和是否生成FeS沉淀(Ksp(FeS)=3.7*10-19,Ksp(CuS)=6.8*10-36,
化学
2S:Ka1=5.7*10-
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