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某水溶液中由水电离的H+离子浓度c（H+）=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（）A．1B．3.3C．13D．12.7 化学

关于溶液配置的问题某10L溶液浓度为12.5g/L,现想配置成浓度为15g/L溶液,该如何配置?（其他

一个数学小问题在直线L上取A,B两点,使AB=12厘米,再在直线L上取一点C,使AC：BC=3：1,M,N分别是AB,AC的中点,则线段MN的长为（）? 其他

判断下列各对直线是否相交，若相交，求出交点坐标（1）L1：x-2y=0,L2：2x-y+1=0(2)L1：y=-x+1,L2：x+y+4=0(3)L1：-3x=2y,L2：y=3分之4x-12.已知直线L经过点M（-2,2），且垂直于直线x-y-2=0,求直线L的方其他

求直线L的方程根据下列条件

若某酸性溶液中Fe3+和Mg2+离子都是0.010mol/L，它们可以生成氢氧化物沉淀，根据它们的溶度积（Ksp）也可计算出两者分离的pH范围．[Ksp（Fe（OH）3）=2.79×10-39、Ksp（Mg（OH）2）=5.61×10-12]]，已知化学

×10-6mol/L为沉淀完

（12分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。化学

- 离子核外电子层数比

100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A.pH=6显弱酸性B.C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性C.KW是常温时的10-2倍D.温度不变冲稀10倍pH=7 化学

酸碱混合显中性的一点小问题pH=12的Ba(OH)2与pH=1的HCL混合后显中性,求V1:V2Ba(OH)2的c(OH-)=0.01mol/l,HCL的c(H+)=0.1mol/L.直接想Ba(OH)2要比HCL大十倍就可以让H+和OH-浓度一样大是没问题.用c1V 化学

=c2V2来直接算,也可以得

（1）53.1÷1%=（2）0÷1112=（3）1-5%=（4）8×4%=（5）1+12.5%=（6）l÷25%=（7）403×10%=（8）16×36×12= 数学

=

已知过点A（1，0）且斜率为k的直线l与圆C：（x-2）2+（y-3）2=1交于M，N两点．（I）求k的取值范围：（Ⅱ）OM•ON=12，其中O为坐标原点，求|MN|．数学

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