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常温下将Vml 0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(oh)2混合,则溶液的PH等于12.问混合加入的氢氧化钡的体积为化学

0.1mol/L的氢氧化钠溶液25mL与0.2mol/L的硫酸溶液25mL混合后,求混合后溶液的pH.(混合后体积为50mL) 化学

、谷氨酸在肝脏L—谷氨酸脱氢酶作用下生成和还原型NADPH或NADH 前者可进入循环最终氧化为二氧化碳生物

（物质的量及计算）在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准状况）.设反应后溶液的体积仍为80mL,求：（1）消耗二氧化锰的质量.（2）被氧化的氧化氢化学

量浓度.请给出计算过程~（附

0.1mol/L的醋酸溶液中存在着下列电离平衡CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+要使溶液中c(H+)减少可加入1.醋酸钠 2.氢氧化钠晶体3.同浓度的醋酸溶液 4.盐酸希望能说下思路化学

物质的量的浓度关系常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度大于氢氧根的浓度大于氢离子的浓度为什么看错了，是钠离子的浓度=醋酸根离子的浓化学

1.常温下下列溶液H+浓度最小的是A0.05mol/l氢氧化钠B0.04mol/l氢氧化钡C0.1mol/l氨水Dph=13的溶液2.甲乙两溶液中的PH分别为2和4,那么甲乙的C(H+)比值为3.PH和体积都相同的醋酸和盐酸,分别跟足量化学

O2哪个多?4.PH=1的某

中和滴定的误差要求小于0.1%，若用0.2000mol•L-1盐酸滴定0.2000mol•L-1氢氧化钠溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是（lg2=0.3）（）A．4.3～9.7B．3.7～10.3C．4.0～10.0D．无法确定其他

将0.1mol/l的naoh溶液欲0.5mol/l的硫酸铜溶液等.将0.1mol/l的氢氧化钠溶液与0.5mol/l的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验麦芽糖是还原糖.这句话哪里错了.. 化学

有一部分潮解和变质的氢氧化钠样品wg(及含水和碳酸钠)将其加入到100ml2mol/l 数学

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