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常温下0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列正确是()A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L-1B.浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸
化学
c(HA)>c(Na+)>c
酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验.常温下,向50mL0.5mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.5mol•L-1强碱MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).下列叙述
化学
B. 常温下一定浓度的 M
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液.向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大.现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液.
化学
__c(Na+)(选填“>”
下列叙述正确的是()A.将pH=12Ba(OH)2与pH=14NaOH溶液等体积混合后,混和液13<pH<14B.常温时,0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH−)c(H+)=1×1012,将这两种溶液等体积
化学
合后溶液中离子浓度的大小关系
在一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g);△H<0,在体积为1L的恒容容器中充入1molN2和3molH2.20min后达到平衡,此时测得N2的浓度为0.9mol•L-1.(1)该反应为反应(
其他
反应开始到20min这段时间
在20L恒容的密闭容器中,加入3molSO3(g)和1mol氧气,在某温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.06mol/L,当反应到8min时,反应到达平衡.(1)0min-4min内生成O2的平均速率v(O2
化学
)(2)整个过程中,各物质的
温度为t℃时,在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气,20min后,反应达到平衡,此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol·L-1。涉及的反应可以用下
化学
①H 2 (g) + I
将浓度均为2mol/L的硝酸银和硝酸铜溶液各0.5L混合,以铜为电极电解一段时间后,阴极有1.6g铜析出,溶液中铜离子为?mol/L
化学
有一个单摆,其摆长L=1.02m,摆球的质量m=0.1kg.将该摆球从和竖直方向成摆角θ=4度的位置由静止释放,问:(1)若摆球发声30次全振动所用时间为60.8s,当地的重力加速度g多大?(保留3位有效数字)
物理
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.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)2C(气).若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应平均
化学
示的反应的平均速率为0.6
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