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如图是从海水制盐和分离出的盐卤中提取Br2、Mg的某种流程：回答下列问题：（1）用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式是．（2）已知盐卤中含有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、Br-等离子．① 化学

MgCl2时需持续加入的X是

卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品．（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是．（2）Mg（OH）2可制取MgO，进而制得金属镁．①灼烧Mg（OH）2得到MgO的化学化学

99%）将MgO还原为镁蒸汽

指出下列符号中“2”的涵义（1）2H（2）H2（3）2SO3（4）Mg2+（5）2Na+（6）Mg+2O 化学

镁与稀硝酸的反应为：Mg＋HNO3(稀)——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O（1）配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应中，还原产物是化学

“氧化性”、“酸性”、“碱性

KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：（1）为尽量少化学

液 c．氨水 d．N

硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg 化学

_．为提高浸出速率，除适当增

有Mg,Al混合物粉末10.2g,溶于50.0mL4mol·L-1的氢氧化纳有Mg,Al混合物粉末10.2g,溶于50.0mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则须加入此种NaOH溶液的体积为多少?要过程啊化学

软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2．（2 化学

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软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2═MnSO4．（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2 化学

3]=1×10-33，Ksp

高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并化学

一定量的碳酸锰矿，调节浸出液

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