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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿(主要成份MnO2)制备高锰酸钾的流程图.(1)软锰矿粉碎的目的.软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的
化学
、___、___.工业上用上
如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉).请回答:(1)仪器A的名称是,烧瓶中反应的
化学
C中盛放的液体是___.(3
将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺.①“歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2和(写化学式).②“电
化学
MnO4在电极___区生成,
(2014•浙江模拟)由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH熔融.3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相关物质的溶解度(293K)见下表:K2CO3KHCO3K
化学
K2CO3 KHCO3
氯化亚铜在水溶液中与二氧化锰反应a.二氧化锰作催化剂氯化亚铜发生歧化反应,生成氯化铜和铜单质.b.Cucl和MnO2反应生成Mncl2和Cu(2+)反应我配不平.哪个反应正确,还是有其他的解释,P.S.
化学
与Cu(1+)的全部反应过程
不同价态锰的微粒的能量(△G)如图.若某种含锰微粒(如Mn3+)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+和MnO2)能量连线左上方,则该微粒不稳定并发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒.(1
化学
将Mn3+歧化反应设计为原电
高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂,实验室中可通过以下反应制得:MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH熔化.
化学
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某同学为了验证氯气是否有漂白性,设计了如下图所示装置进行实验,A装置中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。其中①为饱和食盐水;②为干燥的红纸条;③
化学
(1)随着反应的进行,发现分
(16分)以电解法生产金属锰产生的阳极泥中,其锰含量高达40%~50%,主要成分为MnO2的水合物,且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨
化学
工业上电解硫酸锰的水溶液生产
宇航员在研究星球的大气时,测知其主要成份是一种易溶于水的气态氢化物A;用MnO2与A的浓溶液共热时,可得一种红棕色气体B,B冷却至室温凝为液体;B与碱反应可同时生成两种盐,由此推断A为
化学
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