不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．（1

Question

不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn³⁺）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn²⁺和MnO₂）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．

（1）MnO₄^2-能否稳定存在于pH=0的溶液中？
答：___（“能”或“不能”）；
（2）将Mn³⁺歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为___，平衡常数表达式为___；
（3）实验室可利用以下反应检验Mn²⁺存在：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O→16H⁺+10SO₄^2-+2MnO₄^-；确认Mn²⁺存在的现象是___；检验时必须控制Mn²⁺浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是___．

Answer 1

（1）若某种含锰微粒（如Mn³⁺）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn²⁺和MnO₂）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒，则依据图象分析判断，MnO₄^2-在MnO₄^-和MnO₂之间，则MnO₄^2-在pH=0的溶液中不能稳定存在，
故答案为：不能；
（2）将Mn³⁺歧化反应得到Mn²⁺和MnO₂，2Mn³⁺+2H₂O=MnO₂+Mn²⁺+4H⁺，设计为原电池反应，电池负极反应为Mn³⁺失电子发生氧化反应生成Mn²⁺，电极反应为：Mn³⁺+2H₂O-e^-=MnO₂+4H⁺，K=(c(Mn2+)•c4(H+))/(c2(Mn3+))，
故答案为：Mn³⁺+2H₂O-e^-=MnO₂+4H⁺；K=(c(Mn2+)•c4(H+))/(c2(Mn3+))；
（3）MnO₄^-溶液中呈紫红色，检验时必须控制Mn²⁺浓度和用量不能过大过量的Mn²⁺能与反应生成的MnO₄^-反应，影响实验现象的观察，
故答案为：溶液呈紫红色；过量的Mn²⁺能与反应生成的MnO₄^-反应，影响实验现象的观察．