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锰是重要的金属元素,制备单质锰的方法之一是先获得高纯度的二氧化锰,然后用还原剂还原MnO2,从低品位的菱锰矿(主要成分是MnCO3)中获得高纯度的MnO2的流程图如下(已知常温下MnCO3的K
化学
子沉淀完全):①气体A中含有
自然界中,锰的主要矿石有软锰矿(主要成分MnO2)和菱锰矿(主要成分MnCO3),金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种.(1)火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行.该反应的化学方程式
化学
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备.某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物
化学
)3 Fe(OH)2
实验室制氯气,mno2实际质量为什么要比理论量多?为什么呢,小题一个.咱就是想不到.想要正确的.详解.分不高.望.拔刀相助.3Q.
化学
生产MnO2和Zn的工艺简化流程如图所示(中间产物的固体部分已经略去):软锰矿:MnO2含量≥65%;Al2O3含量为4%.闪锌矿:ZnS含量≥80%;FeS、CuS、CdS含量各为2%.滤液B中含金属离子:Zn2+、Mn2+、
化学
骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶
分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系并指出氧化剂和还原剂(1)2H2+O2==点燃==2H2O(2)4P+5O2==点燃==2P2O5(3)2KCLO3==MnO2加热==2KCL+3O2(4)2HgO==加热==2Hg+O2(5)WO3+3H2==高温==W+3H
化学
+ 3H2==高温==W +
(2011•吉林)(1)H2O2中氢、氧原子个数比为;(2)在实验室里用68克溶质质量分数为5%的H2O2溶液与少量MnO2混合制取氧气,计算生成氧气的质量.
化学
已知MnO2与浓硫酸的反应方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,将8.7gMnO2与足量浓硫酸反应,求(1)标况下生成Cl2的体积.(2)求参加反应的HCl的质量.
化学
足量MnO2与Vml10mol•L-1的浓HCl反应制Cl2,得到标况下Cl22.24L,则V应mL.
化学
如何知道在氧化还原反应中有几个分子被氧化如:17.4g的二氧化锰和足量的浓盐酸加热MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O充分反应后被氧化的HCl的质量是多少
化学
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