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(1)、①用肼(
N2
H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知:
N2
(g)+2O2(g)=
N2
O4(g)ΔH=+10.7kJ·mol-1
N2
H4(g)+O2(g)=
N2
(g)+2H2O(g)ΔH=-543kJ·mol-1写
化学
H=-543kJ·mol -
(1)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的.已知:
N2
(g)+O2(g)⇌2NO(g);△H=+181.0kJ•mol-12H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1则H2(g)与NO(g)反应生成
N2
(g)和H2O(l
化学
l)的热化学方程式是____
H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的:(1)已知:
N2
(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/m0l则H2(g)与NO(g)反应生成
N2
(g)和H2O(l)的热化学方程式
化学
___.(2)一定条件下,在
氮可以形成多种化合物,如NO、MH3、
N2
H4、NO2、
N2
O5等.(1)己知:
N2
(g)+2H2(g)=
N2
H4(l)△H=+50.6kJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1则
N2
H4(l)+O2(g)=
N2
(g)+
化学
H2O(l)△H=___ k
将平均相对分子质量为7.2的
N2
和H2的混合气体5mol充入容积固定为10L的密闭容器中发生反应,经1min后达到平衡,此时有1molNH3生成.那么平衡后v(
N2
)等于多少?该怎么算?
化学
若273K下,某容器容积为10.0L,容器内存在如下平衡:2NO2+4SO2===4SO3+
N2
(可逆)各物质起始量分别是:NO2:2.0mol、SO2:amol、SO3:4.0mol、
N2
:1.2mol;平衡时容器内气体的总物质的量8.0mol.只要a
化学
取值合理,按上列数值投料平衡
若273K下,某容器容积为10.0L,容器内存在如下平衡:2NO2+4SO24SO3+
N2
各物质起始量分别是:NO2:2.0mol、SO2:amol、SO3:4.0mol、
N2
:1.2mol;平衡时容器内气体的总物质的量8.0mol.只要a的取值合
化学
上列数值投料平衡就不会发生移
假设用户的等级为N,则等级换算成活跃天数D为:D=
N2
+4×N这里的
N2
是什么意思
其他
下列叙述不正确的是()A.O2在水中的溶解度比
N2
大,因为O2与水分子之间的作用力比
N2
与水分子之间的作用力大B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱,分子晶体的熔
化学
(1)汽车排出的大气污染物中,除碳氢化合物外,还有CO、NO和等.(2)CO和NO在催化剂的作用下反应生成CO2和
N2
,该反应的化学方程式为:2CO+2NO催化剂.2CO2+
N2
2CO+2NO催化剂.2CO2+
N2
.(3
化学
汽车尾气污染有效且可行的是_
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