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将H2、CO、CO2、
N2
组成的混合气体,依次通过下面盛有足量试剂的实验装置,实验完毕可收集到纯净干燥的
N2
.图①~④中可供选择的试剂由:a、浓硫酸;b、稀硫酸;c、氢氧化钠溶液;d、澄
其他
象或作用选择一种试剂(填编号
在烷烃分子的基团:—CH3、—CH2—、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子;数目分别用n1、n2、n3、n4表示,如分子中n1=4、n2=1、n3=2、n4=0。试根据不同烷烃的
化学
外)中各原子数的关系。若烷烃
烷烃分子中基团上的碳原子分别称为伯碳、仲碳、叔碳、季碳原子,数目分别用n1、n2、n3、n4表示.例如:2,3,4,4-四甲基己烷.即:中n1=6,n2=1,n3=2,n4=1.根据不同烷烃的组成和结构,
化学
原子数为n0,则n0与n1、
肼是一种优良的贮氢材料,在高温下,
N2
H4可完全分解为NH3、
N2
及H2,实验测得分解产物中
N2
与H2的物质的量的关系如图所示.若该反应中每转移1mol电子吸收30kJ热量,则图中M点时反应吸收的热
化学
360kJ
NH3是一种重要的化工原料,可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等.(1)
N2
和H2以物质的量之比为1:3在不同温度和压强下发生反应:
N2
+3H2⇌2NH3,测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1.①
化学
的催化剂c.将原料气加压d.
合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及20~50MPa的范围,且进人合成塔的
N2
和H2的体积比为1:3,经科学实验测定,在相应条件下
N2
和H2反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如表所示.200atm
其他
.1 42.2而
合成氨3H2(g)+
N2
(g)=2NH3(g),原料气摩尔比H2:
N2
=3:1,673K和100000Pa平衡,混合物中氨摩尔分数0.0385求该条件下反应的标准平衡常数
化学
氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是:
N2
(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时,将
N2
、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应
化学
示,回答下列问题: (1)
氨的合成中的平衡问题在一密闭容器中加入amol
N2
与bmolH2达到平衡时n(
N2
):n(H2)=1:3,则a:b=,
N2
与H2的转化率之比是
数学
关于平衡移动的不一定平衡右移,产物的量增多,但生成物占混合物的百分含量不一定增大书里举了两个例子(
N2
+3H2可逆符号2NH3,增压平衡右移NH3的百分含量一定增大.但对2NH3可逆符号
N2
+
化学
质的量也增大,所以百分含量不
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