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某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．Ⅰ．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2 化学

行实验：①试管A中反应的离子

在甲,乙,丙,丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na,Na2 化学

形成下列分子时由两原子的哪些原子轨道重叠而成?（形成σ键时原子轨道的重叠均沿x轴）（1）Cl2(2)N2(π分子轨道）（3）Na2(4)CO(σ分子轨道）(5)HCl参考答案分别为：(1)3Px-3Px(2)2Py-2Py,2Pz-2Pz(3 化学

)2Px-2Px (5)1S

首项为N公差为-1的等差数列通式是?N与n是一样的不能单独设出来a1=Na2=N-1a3=N-2......an=1 数学

（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是，一定没有的离子是，不能确定的离子．（2）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2 其他

们两两混合，现象如下表所示：

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2 化学

C ． 1 mo

选择合适操作或仪器的序号填空．①坩埚钳②搅拌③10.0mL量筒④50.0mL量筒⑤加热（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应；（2）量取7.8mL的H2O，应选择；（3）除去Na2 化学

______；（4）转移热的

（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10-14；t1：a；t2：1×10-12试回答以下问题：①若25＜t1＜t2，则a1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是．②25℃时，某Na2 化学

×10-4 mol/L，取该

（2010•房山区一模）用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（）A．浓硫酸的稀释B．用氢氧化钠溶液鉴别盐酸和石灰水C．NaHCO3受热分解生成Na2 化学

用符号和数字表示：（1）3个亚铁离子；（2）新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是Na2+6FeO4Na2+6FeO4；（3）地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素形成的化学

）氢氧根离子______．

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