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什么情况下二元弱酸不会进一步水解?某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B═H++HB-、HB-⇌H++B2-回答下列问题:(5)在0.1mol•L-1的
Na2B
溶液中,下列粒子浓度关系式正确
化学
l•L-1B.c(B2-)+
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H++HB-,HB-⇌H++B2-.回答下列问题:(1)
Na2B
溶液显碱性,理由是(用离子方程式表示).(2)在0.1mol/L的
Na2B
溶液中,下列粒子浓
化学
B2-)+c (HB- )+
酸式盐NaHB水溶液中,HB-电离程度小于HB-水解程度,相同物质的量浓度PH:
Na2B
>NaHB?是不是
Na2B
:B2- + H2O == HB- + OH-NaHB:HB- + H2O == B2- + OH-NaHB的水解可看作
Na2B
二级水解?HB-不易电离,
化学
2-结合H+能力强于HB-,
若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为:1.5和1.8。下列说法中正确的是A.HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HAB.当NaA,NaHB,
Na2B
都是0.1mol/L时,
Na2B
的pH
化学
等量的镁粉放入等体积、等物质
(2010•南昌二模)若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8;下列说法中正确的是()A.HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HAB.当NaA、NaHB,
Na2B
都是0.1mol/L时,Na
化学
镁粉放入等体积、等物质的量浓
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