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(1)①下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。②在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)根据NaH的存在，有人提议可将氢化学

的_____________

现有下列物质：①N2；②Ar；③K2O2；④CH4；⑤H2O2；⑥CaBr2；⑦NH4Cl；⑧NaH（1）只由非金属元素构成的离子化合物；（填序号，下同）（2）只含离子键的物质；（3）只含非极性其他

性共价健的物质______；

铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂．某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示．已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应．②常温下，可用高锰酸钾、氯化学

，甚至可能发生爆炸，其原因是

铝氢化钠（NaAIH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示．（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为．（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的化学

）实验室利用如图装置制取无水

氢化钠是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径大DNaH中政治

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（）A.NaH的电子式为Na+[：H]-B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原化学

H2O反应时，水作氧化剂

小氢、小氦、小锂、小铍、小硼5位同学到实验室做实验．桌上有7种白色固体粉末，分别是CaCO3、Na2CO3、NaH小氢、小氦、小锂、小铍、小硼5位同学到实验室做实验．桌上有7种白色固体粉末，其他

NaCl．他们提前查资料得知

（1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移与数目；NaH能与水化学

式NaH+NH3═NaNH2

双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，而金属氢化物入NaH、NaBH4等是有机工业的万能还原剂．已知NaBH4能溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．请回答下列问题：（1）为除去酸性溶液中的化学

3+．该反应中氧化剂与还原剂

向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图象如图，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成．第一步，当加入盐酸的体积在0～v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaH 化学

反应产生气体，反应的化学方程

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