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化学平衡疑问.对于可逆反应,2SO2+O2=2SO3,保持温度和密闭体系的体积不变,同时加入2molSO2和1molO2,重新达到平衡时SO2的体积分数减少,是为什么? 化学

在您回答的“化学平衡的浓度和压强”问题中,能否再解释一下如何单独拿出来建立与原平衡的等效平衡,如何叠加,具体分析一下2S02+O2=2SO3与2NO2=N2H4,前者加入生成物后平衡左移,而后者加入生物理

化学反应平衡升温和降压均使平衡朝逆反应方向移动的是下列反应中的ACao+co2→caco3-QB2so2+o2→2so3(g)+Qc4nh3+5o2→4no+6h2o(g)+QDc+h20(g)→co+h2-Q选什么为什么00话说无论是吸热还是放热反应升化学

热反应升温平衡都朝正向反应

可逆反应2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g)达到平衡时,保持恒温恒容向容器可逆反应2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g)达到平衡时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是（K为平衡常数,Q为浓度商化学

的转化率增大；B.Q不变,K

在一密闭的2l的容器里充入8moSO2和4molO2,在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g)==2SO3(g）,2min末测得容器中有7.2molSO2.求.2min末SO3的浓度.2SO2（g）+O2（g)==2SO3(g）始：8mol4mol0转：7.2 其他

7.2 mol 3.6mol

在温度为1000K时的理想气体反应2SO3(g)==2SO2(g)O2(g)的平衡常数在温度为1000K时的理想气体反应2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)的平衡常数Kp=29.0kPa,则该反应的rGm为化学

I、已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.0kJ•mol-12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-12SO3（l）⇌2SO3（g）△H=20.0kJ•mol-1则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气化学

的热化学方程式______；

接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）对于反应2SO2（g 化学

体的密度不随时间而变化”能否

研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=-566.00kJ•mol-12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=-113.0kJ• 化学

ol-1则反应2NO2（g）

2SO2（g）+O2(g)=2SO3反应达平衡后SO2、O2、SO3的物质的量比为3：2：5,保持其他条件不变,升温后重新达到平衡,SO3、O2的物质的量为2amol,和amol,则此时容器内SO2的物质的量为14a/9mol为什么? 其他

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