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共找到 449 与O2=2H2 相关的结果,耗时0 ms
已知:①:2C(s)+O2(g)═2CO(q)△H=-221.0kJ/mol②2H2(q)+O2(q)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H为()A.262.6kJ/molB.-131.3
化学
31.3kJ/molC.
已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol②H2(g)+S(g)=H2S(g)△H=-20.1kJ/mol下列判断一定正确的是()A.由①知:氢气的燃烧热△H=-241.8kJ/molB.由①、②知:2H2S(g)+O2(g)=2S
化学
g)=2S(g)+2H2O(
298K、10lkPa时,1molH2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放出242kJ热量,而生成H2O(1)时放出286kJ热量,则下列表达不正确的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ?mol
化学
-1 B.H 2 O(g)=
已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s
化学
煤气化的主要反应的热化学方程
下列说法不正确的是A.已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1,则a>bB.CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)
化学
283.0 kJ·mol -
在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H2和△H1之间的正确关系是已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mo
化学
mol,则H2(g)+
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A.氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1,则其燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.5kJ•mol-1B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO
化学
kJ•mol-1,则石墨的燃
根据下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-870.3kJ/mol可
化学
kJ/mol可以计算出2C
下列热化学方程式书写正确的是()B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1
化学
3.5 kJ·mol-1
(2014•长沙模拟)工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g).(1)已知在某温度和压强下:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ
化学
2CH3 OH(g)+3O2
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