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几种常见强碱、中强碱、弱碱的电离平衡常数强碱:NaOH、KOH、CsOH、Ba(OH)2、Tl(OH)3中强碱:Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2弱碱:Al(OH)3、Mn(OH)4、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Pd(OH)4、Pt(OH)2常温下
化学
初中的酸和碱的中和反应的化学方程式HNO3分别与NaOH,KOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,Cl(OH)3反应的化学方程式.H2SO4分别与NaOH,KOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,Cl(OH)3反应的化学方程式.
化学
Cu(NO3)2到Cu(OH)2Cu(OH)2到Cu(NO3)2CuSO4到Cu(OH)2Cu(OH)2到CuSO4Cu(OH)2到CuCL2CuCL2到Cu(OH)2Cu(OH)2到Cu2O
化学
帮忙解一道环境化学题反应式Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-,用所给条件求平衡常数.当0.01molZn(OH)2加到1.0LNaOH溶液中,需要NaOH的浓度为多少时,才能完全生成[Zn(OH)4]2-?(K稳[Zn(OH)4]2-=3.6×1015,K
化学
1015,KSP(Zn(OH
常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g,其溶于水达饱和时存在如下关系:常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g,其溶于水达饱和时存在如下关系:Ca(OH)2(s)===Ca(OH)2(aq),Ca(OH)2===Ca2++OH-,若饱和石灰水的密度为1g/cm3
化学
则常温下Ca(OH)2的Ks
碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水的反应碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水反应的化学方程式为:Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O由这是分步的方程式1、Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓2、Ca(OH)2+C
化学
CO3=Ca(HCO3)2合
高中配合物问题CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)沉淀+(NH4)2SO4,Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O,[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4=[Cu(NH3)2]SO4+2NH3·H2O为什么生成[C
化学
(NH3)4](OH)2时4
根据Mg(OH)2的溶度积(Kθsp(Mg(OH)2)=2.7×10-11)计算:(1)Mg(OH)2在水中的溶解度;(2)Mg(OH)2在0.010mol/LNaOH溶液中的溶解度;(3)Mg(OH)2在0.010mol/LMgCl2溶液中的溶解度.
化学
Cu(OH)2沉淀生成需要多大pH值?根据公式Ksp[Cu(OH)2]=[Cu2+][OH-]2假设Cu2+浓度为1mol/L即2.2*10^-20=1*[OH-]2可算出[OH-]=1.4832*10^-10[H+]=6.7421*10^-5即pH=-lg[H+]=
化学
[H+]=-lg(6.742
pH=9的Cu(OH)2溶液,溶度积Ksp=2,2·10^-20,求溶解度请问应该如何求?Cu(OH)2=Cu2++2OH-pH=9,pOH=5,[OH-]=10^-5Ksp=2.2*10^-20=[Cu2+]*(2[OH-])^2=[Cu2+]*4*(10^-10)
化学
0)[Cu2+]=5.5*1
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