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常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液（pH>7），下列说法不正确的是（）A.根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B.加水稀释过程中，c（H+）•c（OH-）的值增大C.加入NaOH固体可抑制C 化学

3COONa溶液和NaOH溶

碱性锌锰电池的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O---2MnOOH+Zn(OH)2,电解质是KOH.请写出正极和负极反应式.(其实我要怎么判断正极和负极反应式到底怎样写呢?能说说方法吗?我是不明白正极反应左边为什么有水化学

在总反应Zn+2MnO2+2

318HO分子里有10个电子,10个质子,14个中子210个电子,10个质子,14个中子是怎么来的,有什么公式,规律可记吗?172-OH含有9个质子,10个中子,10个电子9个质子,10个中子,10个电子是怎么来的?麻烦大化学

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A.D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍B.相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子C.NA个H2分子与0.5NA个CO分子所占的体化学

溶液中含有H+的数目为0.2

已知H2S的一级和二级电离平衡常数分别为Ka（H2S）=9.1×10-8，Ka（HS-）=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度约为52%，则有关0.1mol•L-1的Na2S溶液的说法正确的是（）A.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）化学

c（H2S）B. 溶液中各

下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O通电.H2↑+Cl2↑+2OH-B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）其他

与过量NaOH溶液反应制Fe

下列有关说法正确的是()A．常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7B．25℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14C．pH＝6 化学

D．稀释0.01 mol·L

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOHMg>AlD．还原性：Na>Mg>Al 化学

已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO、化学

CO 、 Cl

有关电化学知识的描述正确的是（）A.由于CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B.工业上冶炼铝2Al2O3（熔融）通电.4Al+3O2↑C.原电池的两极一定是由活化学

的氧化还原反应都可设计成原电

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