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生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）A.两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+B.曲线a记录的是pH 化学

e-+2H2O═4OH-D.

Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为；（2）溶液中由水电离出c（OH-）=；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比化学

的体积等于混合前两溶液的体积

如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈色．（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应化学

溶液的温度是32℃，请判断b

某溶液的pH值=6，要使pH值增大，可采用的方法是（）A．加浓盐酸B．加入pH=2的溶液C．蒸发水使溶液浓度增大D．加氢氧化钠溶液其他

为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为．（2）x=，实验过程中，可以通过观察来比较铝与稀盐化学

以下猜想：猜想一：试管Ⅰ

为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下探究实验．（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为．（2）x=，选择此数值的理由．实验过程中，可以通过观化学

应更加剧烈，同学们提出了以下

下列说法正确的是（）A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H+）═10-7mol•L-lB.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（C1-）+c（H+）═c（NH4+）+c（OH-）C.常化学

溶液的pH=10，则该溶液中

常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是（）A.pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH=5B.pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl-）>C（CH3COO-）C.pH=2的一元酸HA溶液与pH= 化学

：1混合后，c（Na+）≤c

计算0.10mol/L的二元弱酸盐NaHA溶液的pH值（H2A：ka1=2.010^-5,ka2=2.010^-7）化学

向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：（1）由图乙可以推知：甲反应后的化学

化学式）．（3）欲将甲反应后

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