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等V等c的NaOH和NaHCO3混合后pH和相同浓度的纯碱pH比较?比如说现有①Na2CO3②NaHCO3③NaOH都是0.1mol/L的浓度.现在我把2和3等体积混合,之后的pH和1的pH比较哪个大?为什么?这是水解有关的题, 化学

请用“＞”、“＜”或“=”填空：（1）pH：氢氧化钾溶液氯化钠溶液．（2）氧元素的质量分数：Na2ONa2O2．（3）相对分子质量：H2CO3HNO3．（4）一个分子中原子总数：NH3SO3．化学

常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述中正确的是（）A.0.01mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1B.PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）& 化学

）>c（A-）>c（OH-）

25℃时，0.1mol•L-1HA溶液pH=2，0.1mol•L-1HB溶液pH=3．（1）前者大于后者的是（多选、错选均不给分，下同）；①HA、HB的电离平衡常数②HA、HB的电离度③溶液中的c（OH-）④溶液化学

⑤溶液中由水电离出

5．常温下0.1mol•L-1HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为（）A.3.00B.8.00C.9.00D.10.00E.11.006．0.100mol•L-1HAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液,其最大的缓冲容量[单位是mol/(L•pH)]是（）A. 化学

]是（） A.0.576

在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．（1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱等体积MOH混合，则所得溶液显．（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）理由是：．（2）若0.01mol/L的强酸HA与0.0 化学

___，解释这一现象的离子方

下列判断正确的是A.同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B.常温下，0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）其他

Ｈ＋）＞ｃ（OH—）C.常温

常温下，不能证明HA是弱酸的是（）A.NaA的溶液呈碱性B.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5C.0.01mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D.HA溶液跟锌反应，放出H2很慢化学

下列判断正确的是（）A．同温下，HF比HClO易电离，则等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常温下，0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子化学

＞c（HA）＞c（H+）＞c

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1B．pH=2的HA溶液与pH=3的HCl溶液：c（HA）=10c（HCl）C．pH=3的HA溶液与pH=11的化学

等体积混合后所得的溶液中：c

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