25℃时，0.1mol•L-1HA溶液pH=2，0.1mol•L-1HB溶液pH=3．（1）前者大于后者的是（多选、错选均不给分，下同）；①HA、HB的电离平衡常数②HA、HB的电离度③溶液中的c（OH-）④溶液

Question

25℃时，0.1mol•L^-1HA溶液pH=2，0.1mol•L^-1HB溶液pH=3．
（1）前者大于后者的是______（多选、错选均不给分，下同）；
①HA、HB的电离平衡常数      ②HA、HB的电离度      ③溶液中的c（OH^-）    ④溶液的导电性        ⑤溶液中由水电离出的c（H⁺）
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是______；
①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率  ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H₂的质量      ④二种酸溶液的导电能力      ⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积     ⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的PH．                                             
（3）若中和体积为Va浓度为0.1mol•L^-1 HA溶液，消耗0.1mol•L^-1NaOH溶液的体积为Vb，且Va＞Vb，下列说法一定正确的是______．（提示：CH₃COONa溶液呈碱性）
①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈碱性      ④混合后溶液中的溶质为NaA      ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA      ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH．

Answer 1

（1）25℃时，0.1mol•L-1HA溶液pH=2，0.1mol•L-1HB溶液pH=3，说明HA的电离程度大于HB，①酸的电离程度越大，其电离平衡常数越大，所以HA、HB的电离平衡常数前者大于后者，故正确；     &...