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海水经蒸发后获得大量的粗盐，这些粗盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验模拟工业生产精制食盐的流程如图所示：已知：①试剂a加入的顺序依次为：BaCl2溶液、NaOH溶化学

远小于KCl在75%乙醇溶液

我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解化学

AgCl在水中的溶解度小于在

海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质离子除净，可依次向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液化学

）A. 加过量氢氧化钠溶液，

氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列问题：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：．（2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，化学

____（填编号）．A．先加

检验Cl-和SO42—时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32-等杂质离子的干扰.因为CO32—与AgNO3或BaCl2检验Cl－和SO42—时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32-等杂质离子的干扰.因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接化学

3、BaCO3生成,但这些沉

以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、A12O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42-）随时间变化见图．清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式．（2）当清化学

的量浓度最大的两种阴离子为S

下列除杂方法不正确的是（）A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHB．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁化学

H）2

粗盐中含有泥沙，Mg2+、Ca2+、SO42-、等杂质，将粗盐提纯得到纯净的氯化钠晶体，有关说法错误的是（）A.实验中加盐酸除去杂质离子前，至少需要过滤两次B.从氯化钠溶液得到氯化钠化学

液，BaCl2溶液和盐酸D.

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、7 化学

：（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca

粗盐水过滤后的滤液中常含有：Mg2+、Ca2+等杂质：（1）精制过程发生反应的离子方程式为，．（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是．A．Ba 化学

2（3）为有效除去Ca2+、

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