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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)B.在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：c(Na＋)+c(H＋）＝c(HCO3一)+c(CO32－)+c(H2CO3 其他

2CO3)C.在0.1mol

能说明△ABC∽△A′B′C′的条件是（）A．ABA′B′=ACA′C≠BCB′C′B．ABAC=A′B′A′C′，∠A=∠C′C．ABA′B′=BCA′C′，且∠B=∠A′D．ABA′B′=BCB′C′，且∠B=∠B′ 其他

根据（NH4）2CO3（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c 化学

2-）．（2）根据水的电离，

硫酸铵溶液中A.0.1mol\L的(NH4)2SO4溶液中,c(SO4)＞c(NH4)大于c(H+)＞c(OH),这个选项是错误的因为c(SO4)＜c(NH4),这个是看离子所占百分比看出来的,但是按照电荷守恒的话c(SO4)+c(OH)=2c(NH4)+c（H),溶化学

溶液显酸性啊,所以H+＞OH

已知某温度下，0.1mol/LNaHCO3溶液中C（H+）＜C（OH-）则下列关系一定不正确的是（）A．C（Na+）=C（HCOO-）+2C（CO32-）+C（OH-）B．C（H2CO3）+C（HCOO-）+C（CO32-）=0.1mol/LC．将上述溶液稀释至0.0 其他

.01mol/L C（H+）

下列物质的量浓度关系错误的是（）A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）B．0.1mol•L-1的NaHC03溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HC03-）＞c（H+）C．化学

OH和CH3COONa溶液等

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A.0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）十c（H2CO3）=c（HCO3-）+2c（CO32-）C.等体积、等物质化学

、等物质的量浓度的NaX和弱

已知a、b、c、d是非零实数，并满足a+b+c−dd＝a+b−c+dc＝a−b+c+db=−a+b+c+da，则代数式(a+b+c)(b+c+d)(a+b+d)(a+c+d)abcd的值是（）A．81B．3C．81或1D．3或1 其他

初二题快一点哈已知k=(a+b-c)/c=(a-b+c)/b=(-a+b+c)/a已知k=(a+b-c)/c=(a-b+c)/b=(-a+b+c)/a,且根号(m+5)+n平方+9=6n,问关于自变量x的一次函数y=kx+m+n的图像一定经过哪几个象限数学

（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填序号）A．c（H+）B．c(H+)c(CH3COOH)C．c（H+）•c（OH-）D．c(OH-)c(H+)（2）23℃时，在CH3COOH与CH3COON 化学

ONa的混合溶液中，若测得p

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