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设四阶矩阵B＝1−101000000−101−101，C＝2102000034132102，且矩阵A满足关系式A（E-C-1B）′C′=E．其中E为四阶单位矩阵，C-1表示C的逆矩阵，C′表示C的转置矩阵．将上述关系式化简并求其他

的延长线段AB到C,下列说法正确的是（）A.点C在线段AB上B.点C在直线AB上C.点C不在直线AB上D.点C在直线AB的延长线上我知道答案是B,可是为什么?为什么点C是在直线AB上?AB不是线段吗？怎么会是数学

1、已知f(cosx)=sin2x,则f(sin30°)的值为2、在△ABC中,角A、B、C所对的边分别a、b、c,a^2=b^2-c^2+√2ac,则B的大小是3、在△ABC中,角A、B、C所对的边分别为a、b、c,若A:B:C=1：2：3,则a：b：c等于4、在△ 数学

BC的三边长分别为a,b,c

已知室温时，0.1mol•L¯1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：（1）该溶液c（H+）=，pH=（2）HA的电离平衡常数表达式K=c(A−)．c(H+)c(HA)c(A−)．c(H+)c(HA)，数值约为化学

升高温度时，K将______

设c大于1,x=(根号c)－(根号c-1),y=(根号c+1)-(根号c),z=（根号c+2）-(根号c+1),比较x,y,z的大小.我不会打根号,所以用文字代替, 数学

下列物质的量浓度关系错误的是（）A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH 化学

浓度相等的CH3COOH和C

根据电荷守恒关系,得出的关系式如何理解（如NA2SO4,KNO3,HCl的混合液）C(K+)1+C(NA+)1+C(H+)1=C(SO42-)2+C(NO3-)1+C(Cl-)1,我写的这个对么?我觉得C(K+)应该*2,因为NA2SO4中的NA+的物质的化学

量是2MOl额.其他也是依次

常温下，将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是（）A.电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）B.物料守恒：c（HA）+c（A-）=0.1mol/LC. 化学

：c（HA）+c（H+）=c

常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A．c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）B．c（O 化学

- ）＜c（H + ）＜c

求高手详解化学三大守恒,各守恒式都是怎么出来的?请帮忙详细解释,还有怎么比较离子浓度?电荷守恒C(Na+)+C(H+)=2C(CO32—)+C(HCO3—)+C(OH—)为什么CO32—是2c?物料守恒c(Na+)==c(HCO3-)+c(CO32-) 其他

32-) + c(H2CO3

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