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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,能正确
化学
下列说法正确的是()A.常温下,将pH=10的氨水溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=9B.25℃时,分别向体积均为10mLpH=3的HCl和pH=3的CH3COOH溶液中,滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液,至中性时,
化学
向0.05mol•L-1的
常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=.
化学
常温下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示.已知在点③处恰好中和.下列说法错误的是()A.该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10-5B.点
化学
CH3COOH)C. 点③
常温下,醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5.向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH(温度变化忽略不计),在滴加过程中()A.c(NH4+)与c(NH3•H2O)之和始
化学
. c(CH3COO-)c
如图所示,向烧杯内的溶液b中逐渐加入溶液a时,灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小然,然后又逐渐变大,则溶液a、b分别是()A.NaOH、H2SO4B.BaCl2、NaOHC.Ba(OH)2、Na2SO4D.NH3・H2O、CH3COOH
化学
在常温下,下列说法中,正确的是()A.CH3COOH分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)浓度依次增大C.将pH=2的盐酸
化学
3D.pH=5的盐酸溶液稀释
经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是()A.该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液B.该溶液
其他
H3COONa和NaOH的混
已知25度下,醋酸溶液中存在下述关系:C(H+)乘C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=1.75乘10-5次方其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.1当向该溶液中加入一定量的盐酸时,上式中的数值是否发生变化?为什
化学
衡时氢离子浓度C(H+)是多
25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol;辛烷(C8H18)的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是()A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
化学
2O(l)△H=-57.3k
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