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共找到 24 与e==Fe2 相关的结果，耗时8 ms
甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究．步骤一：甲同学准备用两种方案制取FeCl2．方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取．（1）E中盛
化学
L-1 FeCl3溶液制取F
常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4=1.2×10-5，KspAgCl=1.56×10-10，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋阴离子有Cl－、OH－、HCO3－、N
化学
、NO3－、SO42－、CO
求助一道大连理工的无机化学题已知298K时E(MnO4-/Mn2+)=1.51V,E(Fe3+/Fe2+)=0.771V.用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液,两者在酸性溶液中发生氧化还原反应.(1)写出相关反应的离子方程式,计算298K时该
化学
该反应的标准平衡常数K ；
根据下列框图分析，下列说法正确的是（）A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强B.在③反应中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解C.反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN-⇌E（SCN）3↓D.在反应①中只
化学
如图,已知△ABC≌△DFE,∠B与∠F,∠C与∠E是对应角.有下列结论1.BC=FE2.∠C的平分线与∠E的平分线相等如图,已知△ABC≌△DFE,∠B与∠F,∠C与∠E是对应角.有下列结论1.BC=FE2.∠C的平分线与∠E的平
数学
上的高相等4.AB边上的中线
关于图中电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（）A．阴极（Cu片）：2C1--2e-=Cl2↑B．阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．正极（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+D．负极（Fe钉）：Fe-3e-=F
化学
已知φ(Ag+/Ag)和φ(Fe3+/Fe2+)分别为0.799V和0.771V.下列原电池：(-)Ag½AgBr½Br-(1.0mol·L-1)Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)½Pt(+)的标准电动势E=0.700V,求AgBr的标
化学
AgBr的标准溶度积常数.(
无机化学问题!那位高手给解答一下,不胜感谢原电池（-）pt/Fe2+（1.00mol.L-1）、Fe3+（1.00*10-4mol/L）||I-（1.00*10-4mol/L）/I2,Pt（+）已知：Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.770VEθ(I2/I-)=0.53
化学
)=0.535V1,求E（F
化学高高高高是手来来来来来来13.将下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而E值增加的是.A.Cu2++2e==CuB.I2+2e==2I－C.2H++2e==H2D.Fe3++
e==Fe2
+14.将有关离子浓度增大5倍,E值保持
化学
大5 倍,E 值保持不变的电
Fe的歧化反应如何计算电动势?1L水,0.2molFe,0.2molFe3+,反应后Fe3+就没了,这种情况可以用能斯特方程计算电动势吗?E0(Fe2+/Fe)=-0.44VE0(Fe3+/Fe2+)=0.77V请问具体如何计算呢？比如计算E(Fe3+/Fe2+)=0
数学
=0.77+0.06lg([
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