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根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•m 化学

•mol-1． A. HI>

乙苯（）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途．已知：①（g）+HCl（g）⇌（g）△H1=-54kJ•mol-1②（g）+H2（g）⇌（g）△H2=-121kJ•mol-1③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1④ 化学

能数据如表所示：

为实现低碳低能耗，需要对含碳相关物质进行研究．（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1②H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（1）△H2=-128.3kJ•mol-1③2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）化学

H3=-483.6kJ•mo

通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）．下列说法不正确的是①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=akJ•mol-1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol-1③CO2（g）+3H2（g）═C 化学

3OH（g）+H2O（g）△

环己烷脱氢合成苯，反应为：（g）⇌3H2（g）+（g）△H1已知：（g）+H2（g）→（g）△H2=+28.6KJ/mol（g）+2H2（g）→（g）△H3=-237KJ•mol-1（1）△H1=（2）某温度下，1.00mol环己烷在容积为1.00L的密化学

应中反应，达到平衡时压强是原

已知下热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol③C（s）+12O2（g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2 其他

（g）△H4=-393.5k

下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是()A.C(s)+O2(g)CO(g)；ΔH=-110.5kJ／molB.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ／molC.H2(g)+O2(g)H2O(g)；ΔH=-241.8kJ／molD.C8H1 化学

(g) H 2 O(g)

已知25℃和101kPa时①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/m 其他

l试计算④2CO（g）+4H

处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g）．发生反应为：2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g）（1）已知：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1S（g）+O2 化学

-296.0kJ•mol-1

已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)="="2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)="="CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+O2(g)="="H2O(1)△H3="-285.8"k 化学

2O(1) △H3 ="

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