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已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为()A.+519.4kJ•mol-1B.-259.
化学
.7 kJ•mol-1C.+
已知:2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s)ΔH1=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)===2HgO(s)ΔH2=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A.+519.4kJ·mol-1B
化学
l-1 B.+25
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为()A.+519.4kJ•mol-1B.-259.
化学
259.7 kJ•mol-1
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=−701.0kJ⋅mol−1;2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=−181.6kJ⋅mol−1;则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()。A.+519.4kJ⋅mol−1B.+2
政治
ol−1B. +259.7k
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=−701.0kJ⋅mol−12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=−181.6kJ⋅mol−1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()。A.+519.4kJ⋅mol−1B.+259
政治
−1B. +259.7kJ⋅
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-266kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由C
化学
右图可表示由CO生成CO2的
火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂.已知下列各物质反应的热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=-533.23kJ•mol-1;H2O(g)=H2O(l)△
化学
-44kJ•mol -1 ;
(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-19.5KJ•mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2KJ•mol-1写出液态N2
化学
4和液态N2O4反应的热化学
过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,工业生产中有着重要用途.(1)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂.已知:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534kJ
化学
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肼可作为火箭发动机的燃料,与N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-19.5kJ•mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1(1)写出肼和N2O4反应反应生成N
化学
和水蒸气的热化学方程式___
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