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H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m0l则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式化学

___．（2）一定条件下，在

已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反化学

)，使其完全燃烧生成CO 2

已知:2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1.现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反化学

放热3695kJ，则原混合气

已知:2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1.现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反化学

放热3695kJ，则原混合气

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝─571.6kJ/mol，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H＝─283.0kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气化学

kJ 热量，同时生成 3.6

(2010年岳阳模拟)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.8kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热其他

总热量为851.4 kJ，并

已知下列两个热化学方程式，实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571 化学

C 3 H 8 (g)＋5O

现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112L，使其完全燃烧生成H2O（l）和CO2，实验测得反应放热3695kJ．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l 化学

J•mol-1则原混合气体中

已知:2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1.现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反化学

放热3695kJ，则原混合气

已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．下列说法中错误的是（）A．①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2 化学

mol H2O（l）放热5

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