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在一定条件下,CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-890kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃
化学
的热量为262.9 kJ,生
(14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484
化学
=-484 kJ·mol -
(2014•蓟县一模)(一)为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2.已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=566kJg•moL-12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=483.
化学
H2O(g)═H2O(I)
发射火箭时用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量,热化学方程式是:.
化学
已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-568kJ/mol②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ,则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为(
化学
:1B.2:1C.3:1D.
已知:①5H5(g)+O5(g)=5H5O(l)△H=-571.dkh•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H5O(l)△H=-57.3kh•mol-1.下列说法中错误的是()A.①式表示25℃,101kpa时,2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2
化学
2 mol H2O(l)放热
2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水,放出571.6kJ热量.能正确表示这一反应的热化学方程式是()A.2H2+O2→2H2O+571.6kJB.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+571.6kJC.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.
化学
.6kJD.2H2(g)+O
据报道,一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实.已知:①CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol(1)写出由CO2和H2反应合
其他
3CH2OH(l)和H2O(
(1)联氨(N2H4)是一种高能燃料.工业上可以利用氮气和氢气制备联氨.已知:N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1则①N2H4(l)+O2(g)═
化学
+2H2O(l)△H=___
(1)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的.已知:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g);△H=+181.0kJ•mol-12H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l
化学
l)的热化学方程式是____
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