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已知：2SO2（
g
）+O2（
g
）2SO3（
g
）△H=-196.6kJ•mol-12NO（
g
）+O2（
g
）2NO2（
g
）△H=-113.0kJ•mol-1写出NO2（
g
）与SO2（
g
）生成SO3（
g
）和NO（
g
）热化学方程式．（2）已知N2与H2反应生成NH3的能量变化
其他
的能量变化如图所示：则12N
书写热化学方程式：A．1molN2（
g
）与适量O2（
g
）起反应，生成NO2（
g
），吸收68kJ热量．B．NH3（
g
）燃烧生成NO2（
g
）和H2O（
g
），已知（1）2H2（
g
）+O2（
g
）=2H2O（
g
）△H=-483.6kJ/mol（2）N2（
g
化学
+2O2 （g）=2NO2
已知：反应I：4NH3（
g
）+6NO（
g
）⇌5N2（
g
）+6H2O（l）△H1反应Ⅱ：2NO（
g
）+O2（
g
）⇌2NO2（
g
）△H2（且|△H1|=2|△H2|）反应Ⅲ：4NH3（
g
）+6NO2（
g
）⇌5N2（
g
）+3O2（
g
）+6H2O（l）△H3反应I和Ⅱ反应在不
化学
温度时的平衡常数及其大小关系
已知：反应I：4NH3（
g
）+6NO（
g
）⇌5N2（
g
）+6H2O（l）△H1反应Ⅱ：2NO（
g
）+O2（
g
）⇌2NO2（
g
）△H2（且|△H1|=2|△H2|）反应Ⅲ：4NH3（
g
）+6NO2（
g
）⇌5N2（
g
）+3O2（
g
）+6H2O（l）△H3反应I和反应Ⅱ在不
化学
同温度时的平衡常数及其大小关
现有下列热化学方程式：①C（s）+O2（
g
）═CO2（
g
）△H1=-393.5kJ•mol-1②2CO（
g
）+O2（
g
）═2CO2（
g
）△H2=-566kJ•mol-1③CH4（
g
）+2O2（
g
）═CO2（
g
）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1④CH3C
化学
2OH（l）+3O2（g）═
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4（
g
）+4NO2（
g
）=4NO（
g
）+CO2（
g
）+2H2O（
g
）；△H=-574kJ•mol-1②CH4（
g
）+4NO（
g
）=2N2（
g
）+CO2（
g
）+2H2O
化学
g）+2H 2 O （g）；
氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（
g
）+4NO2（
g
）═4NO（
g
）+CO2（
g
）+2H2O（
g
）△H=-574kJ/molCH4（
g
）+4NO（
g
）═2N2（
g
）+CO2（
g
其他
60kJ/mol则CH4将N
一道高二化学题,关于盖斯定律.谢谢!工业制氢气的一个重要反应是：CO(
g
)+H2O(
g
)==CO2(
g
)+H2(
g
)以知在25°C时：(1)C(石墨)+1/2O2(
g
)==CO(
g
)△H1=-111KJ/MOL(2)H2(
g
)+1/2O2(
g
)==H2O(
g
)△H2=
化学
g)==H2O(g)
关于盖斯定律的题反应热工业制氢气的一个重要反应是：CO(
g
）+H2O（
g
）=CO2（
g
）+H2（
g
）已知在25℃时：（1）C（石墨）+O2（
g
）=CO（
g
）△H=-111KJ/mol（2）H2（
g
）+O2（
g
）=H2O（
g
）△H=-242KJ/mol
化学
） C（石墨）+O2（g）=
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2（
g
）+O2（
g
）=H2O（l）△H=-285.8kJ/molCO（
g
）+O2（
g
）=CO2（
g
）△H=-283.0kJ/molC8H18（l）+O2（
g
）=8CO2（
g
）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
化学
H4（g）+2O2（g）=C
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