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已知：（1）2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ•mol-1（2）2Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ•mol-1则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H为（）A．-2491kJ•mol- 化学

ol-1B．+859 kJ•

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列说法中不正确的是（）A.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6kJB.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L 化学

6.6 kJ热量C. 相同

下列热化学方程式中，正确的是（）A.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于546.6kJB.500℃、30MPa下，将0.5molN 化学

（g）和1.5 mol H2

CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛．（1）已知：某些反应的热化学方程式如下：2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-12H2（g）+O 化学

2H2O（g）△H=-483

燃烧10gCH4生成液态水和气态CO2，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是（）A.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=55.65kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.65kJ/ 化学

65kJ/molC. CH

已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol，断开1molO=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH-H键所吸收的能量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ 化学

kJ

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：化学键H-OO=O键能/KJ▪mol-1463.4498则H-H键键能为（）A.413KJ/molB.557KJ/molC.221.6KJ/molD.436K 化学

D. 436KJ/mol

氢气是一种理想的新能源，如果已知下列两个热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-563.6kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.5kJ•mol-1燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量跟化学

化碳放出的热量相等？

炽热的炉膛内有反应：：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ•mol-1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-564kJ•mol 化学

12H2（g）+O2（g）=

已知C—H，C—F，H—F，F—F键的键焓（△Hb）分别为：414、489、565、158kJ·mol-1，根据键焓数据估算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）化学

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