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工业上通常在恒容密闭容器中采用CO（g）和H2（g）反应催化合成甲醇CH3OH（g）：（1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-398.0kJ•mol-1③2CH3OH（g 化学

+3O2（g）=2CO2（g

在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全化学

.9kJ，生成的CO2用过量

甲醇是一种重要的化工原料．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（（l）△H=-571.6kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241 其他

8kJ/mol（1）书写甲醇

甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ·mol－1③CH3OH(l)===CH3OH(g)ΔH 化学

CH3OH(l)===CH3

现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112L，使其完全燃烧生成H2O（l）和CO2，实验测得反应放热3695kJ．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l 化学

J•mol-1则原混合气体中

氢气、甲烷完全燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1将氢气、甲烷按一定比例混合，所得气体的密度是相同条化学

9.8g该混合物完全燃烧能放

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O 化学

g）+2H 2 O （g）；

氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋化学

)＋CO 2 (g)＋2H

（2014•怀化一模）氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/molCH4（g）+4NO（g）其他

2O（g）△H=-1160k

氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g 其他

60kJ/mol则CH4将N

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