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已知⊙O过点D（3，4），点H与点D关于x轴对称，过H作⊙O的切线交x轴于点A．（1）求直线HA的函数解析式；（2）求sin∠HAO的值；（3）如图，设⊙O与x轴正半轴交点为P，点E、F是线段OP上的动点数学

x轴于点G，若△DEF是以E

根据相关化学原理，下列判断正确的是()A.若X是金属晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＞YB.若A2+2B-====2A-+B2，则还原性：A＞BC.若HA的热稳定性大于H2B，则酸性：HAO4＞H2BO 化学

NaHA溶液呈弱碱性，则0.

同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3DO4，则下列判断错误的是（）A.气态氢化物稳定性HA>H2B>DH3B.原子半径A>B>DC.非金属性A> 化学

PROE齿轮关系式里字母和每一项式子代表什么意思a=(ha+x)mhf=(hax+cx-x)md=mzda=d+2hadb=dcos(alfa)df=d-2hfd3=dfd2=dbd1=dd0=da就像上述,里面da表示什么,db=d*cos(alfa)又其他

什么意思呢.请大家告诉小弟,

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A= H+ + HA－,HA－ H+ + A2－.①则Na2A溶液显_性；NaHA溶液显性（第二个空为什么是酸性）化学

已知25℃时，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＞7；0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＜7．该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合化学

（　　）A．c（Na+）＞c

常温下将浓度为c1的naoh溶液与0.1mol/l的一元酸HA等体积混合,所得溶液ph=7则c1(比较大小)0.1mol/l溶液中的离子浓度大小关系为() 化学

常温下，0．1mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是A．0．01mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)& 化学

后所得溶液中c(Na + )

已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-⇌H++A2-，试回答下列问题：（1）NaHA溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，理由是（2）某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1 化学

mL至中性，此时溶液中以下关

某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－.关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的H2A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol•L－1的HCl溶液与0.04mol•L－1的NaHA溶液等化学

④0.02 mol•L－1的

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