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25℃时,某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka,A‑的水解平衡常数为Kh,该温度下向20mL0.lmol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略反应导致的温度变化).
化学
Ka>KhB. 点②所示溶
常温下,某酸HA的电离常数Ka=1×10-5,下列说法正确的是()A.向HA溶液中逐滴加入少量NH3•H2O,c(H+)c(A-)逐渐增大B.常温下,0.1mol•L-1HA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol•L-1C.NaA溶液中加
化学
至恰好完全反应,存在关系:2
这段罗马拼音怎么读?hu re ta yu bi sa ki ko ko ro to mo shi te na ga re da su se n ri tsu a i o no zo mu ki zi tsu ke ta e da no sa ki hu chi
其他
te yu ku sa da
25℃时,某酸HA:Ka=1.0×10-7,已知:溶液的酸度AG=lg[c(H+)c(OH−)](1)HA的电离方程式为.(2)0.1mol•L-1HA溶液中,c(H+)=,AG=.(3)保持25℃,下列方法能使HA溶液的电离度、溶
化学
液pH都增大的是______
Yi ma wa a na da xi ka.
其他
凡卡ka还是qia读音是什么
其他
设A为n阶方阵,且|A|=k,不等于0,则|-A|=;|A的转置|=?;|A的转置*A|=?;|
kA
|=?第三个能不能详细说一下
数学
设A为n阶矩阵,证明:R(A+I)+R(A-I)>=n已知R(A)=R(
kA
),k≠0;R(A+B)≤R(A)+R(B),其中A,B是任意矩阵所以R(A+I)+R(A-I)=R(A+I)+R(I-A)≥R(A+I+I-A)=R(2I)=n那为什么不直接R(A+I)+R
数学
A-I)≥R(A+I+A-I
数量积问题,若a平行于b,且存在不等于零的实数k,t使得[a(t^2-3)b]向量a=(√3,-1),b=(1/2,√3/2),若a⊥b,且存在不等于零的实数k,t使得[a(t^2-3)b]⊥[-ka+tb],试求(k+t^2)/t的最小
数学
已知向量a与向量b满足关系ka+b的模=√3a-kb的模(k>0),且向量a的模=向量b的模=1试用k表示向量a与向量b的数量积若向量a平行于向量b,求k的值
数学
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